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“电子就在一层一层的壳层中绕着原子核运行。”
“那么第一个问题就来了：每一层能容纳多少个电子呢？”
“即原子在核外的排布是什么样的？”
“这里，我提出一个理论。”
“每一层的电子数量，取决于这一层有多少个电子轨道，也就是多少个能级。”
“当n=1时，这是第一层壳层。”
“此时的l和m只能取值为0。”
“因为l的取值范围是（0、n-1），m的取值范围是（-l、l）。”
“所以，第一层壳层只有一个能级（1、0、0）。”
“以此类推：”
“第二壳层有四个能级，分别是（2、0、0）、（2、1、0）、（2、1、1）、（2、1、﹣1）。”
“第三壳层有9个能级，第四壳层有16个能级......”
“如图所示，那么电子在这些壳层中的排列方式就是这样的：”
“第一壳层有2个电子，第二壳层有8个电子，第三壳层有18个电子，第四壳层有32个电子。”
“可以看到，每一个壳层的电子数量和该壳层的能级数量是2倍的关系。”
“由这些数字构成的壳层都是闭合的电子壳层，只有这些闭合壳层外的电子才能参与化学反应。”
“什么意思呢？举个例子。”
“我们来看元素周期表中的惰性气体一栏。”
“氦、氖、氩、氪、氙、氡。”
“这些元素是已故的瑞利勋爵和拉姆齐教授，共同发现的伟大成果。”
“在元素周期表中，它们的原子序数分别是2、10、18、36、54、86。”
“它们之所以是惰性气体，不参与任何反应，是因为这些元素的最外层电子形成了闭合壳层。”
“例如氦的原子序数是2，所以它有两个电子，这两个电子正好填满了第一个壳层。”
“所以，氦的闭合壳层外就没有电子了。”
“根据刚刚我的理论，只有闭合壳层外的电子才会参与反应。”