生变化。 而变化的电场又会激发出变化的磁场。 变化的磁场又反过来激发出变化的电场。 电场和磁场不断交替，电子的能量就以电磁波的形式向外辐射。 最终，因为能量损失，电子失去稳定性，轨道半径不断缩小，坠入原子核中。 且上述过程会在极短的时间内就完成。 按照布鲁斯的行星模型，原子是不稳定的，无法存在，这显然与事实不符。 第二部分，玻尔提出了自己的理论，对行星模型进行改造。 他首先提出了电子的【稳定态轨道】概念。 认为行星模型中电子的轨道不是任意连续的，而是只能在特定的轨道上做圆周运动。 即电子的轨道是量子化的。 为此，他引用了凯斯教授关于电子角动量的论文。 电子角动量的量子化，证明了轨道量子化的合理性。 接着，玻尔提出【轨道量子数】的概念，他用字母【n】来表示。 即如果一个原子中的电子只有一个稳定态轨道，则它的轨道量子数就是1，也就是n=1。 n只能为大于1的正整数。 在每个轨道上，电子都有自己特定数值的轨道能量。 玻尔把电子的轨道能量数值称为【能级】，用【En】表示，其中n代表是第几轨道。 即能级是轨道具有的能量大小的概念，而不是指轨道本身这个概念。 此外，n=1时，电子具有最低的能级，这种【状态】称为电子的【基态】。 而电子处在其他能级则称为电子的【激发态】。 n的数值越大，电子的能级越高。 不同原子中的电子，其基态和激发态的能级各不相同。 论文以【氢原子】为例，计算了电子各能级的大小，以及相应的轨道半径。 其中基态的能级为【-13.6电子伏特】，也记为【-13.6eV】。 （【eV】是能量单位，e表示电子，V是电压。） （这个单位表示一个电子在通过1V的电势差后，所获得的动能。） （这个能量单位相比焦耳，非常非常小，专门用来表示原子层面的能量。） （注意eV前面有个【-】负号，所以数字越大，能量数值越小，最外层电子的能量是0。） （电子的能级为负，是因为电子本身的动能，小于电子与原子核组成系统的电势能的绝对值。） （而电势能是负值，所以电子的总能量等于动能加电势能，是负值。） 接着，玻尔通过理论计算，证明了其他能级的大小，等于基态能级除以轨道量子数的平方，即E\/n2。 比如n=2时，能级为（-13.6eV\/4=-3.4eV）。 然后，玻尔还计算了电子在基态时，其轨道半径的大小。 而其他能级的轨道